TEÓRICO

1. Introducción al análisis químico.
Generalidades del proceso analítico. Exactitud y precisión. Error experimental, propagación de errores y tratamiento estadístico de datos experimentales (test Q, método de los mínimos cuadrados).
2. Material de laboratorio y reactivos.
Balanza. Material volumétrico. Métodos de calibración. Reactivos. Pureza. Patrones primarios. Disoluciones. Expresiones de concentración. Estandarización.
3. Equilibrio Químico.
Constantes de equilibrio. Balance de masa y de carga. Estudio sistemático del equilibrio químico. Efecto del ión común. Definición de ácido y de base según Brönsted – Lowry. Fuerza de los ácidos y bases. Cálculo del valor de pH en diferentes disoluciones ácidas y básicas.
4. Titulaciones ácido – base.
Estudio de las curvas de titulación de sistemas monopróticos, dipróticos y tripróticos, en función de la concentración y la fuerza del analito. Determinación del valor de pH en el punto equivalente. Detección del punto final. Indicadores.
5. Disoluciones amortiguadoras.
Definición. Capacidad amortiguadora. Modos de preparación. Utilidades y ejemplos en Bioquímica.
6. Espectrofotometría.
Propiedades de las radiaciones electromagnéticas. Espectro electromagnético. Transmitancia. Absorbancia. Ley de Beer. Limitaciones. Aplicaciones de la espectrofotometría. Análisis de mezclas con espectros individuales bien resueltos y con espectros individuales solapados. Puntos isosbésticos. Valoraciones espectrofotométricas.
7. Gravimetría y precipitación.
Análisis por volatilización. Análisis por combustión. Precipitación. Nucleación y crecimiento de partículas. Digestión. Tratamiento de las impurezas adsorbidas y absorbidas. Peptización. Titulaciones por precipitación: método de Volhard, método de Fajans, método de Mohr.
8. Complejometría.
Enlace de coordinación. Ligandos mono, bi, polidentados. Efecto quelato. Propiedades ácido – base del EDTA. Constante de formación de complejos (Kf). Constante de formación efectiva de complejos (Kf´). Técnicas de valoración con EDTA: valoración directa, valoración por retroceso, valoración por desplazamiento y valoración indirecta. Indicadores metalocrómicos. Agentes complejantes auxiliares. Agentes enmascarantes.
9. Titulaciones de óxido – reducción.
Titulaciones con permanganato de potasio. Preparación y estandarización de las disoluciones de permanganato de potasio. Titulaciones con dicromato de potasio. Detección del punto final por indicadores redox o por potenciometría. Titulaciones con yodo: yodimetría e yodometría. Preparación y estandarización de las disoluciones de triyoduro. Complejo yodo – almidón.
10. Métodos electroquímicos de análisis.
Electrodo de referencia e indicador. Electrodo de vidrio. Titulación potenciométrica. Titulación conductimétrica. Ventajas y desventajas de las mismas en la determinación del punto final.
11. Métodos cromatográficos.
Fundamentos de cromatografía. Tipos de cromatografía: de adsorción, de reparto, de intercambio iónico, de exclusión molecular y de afinidad. Aspectos físicos de la cromatografía.
12. Criterios de selección y tratamiento de muestras.
Estadística del muestreo. Tamaño de la muestra. Preparación de la muestra: pretratamiento y almacenamiento.
13. Criterios de selección de un método analítico.
Criterios basados en la concentración del analito. Criterios basados en la presentación de la muestra. Criterios basados en los métodos analíticos.

PRÁCTICOS DE LABORATORIO

1. Material de laboratorio. Calibración de material volumétrico. Preparación de disoluciones y diluciones seriadas.
2. Titulación ácido fuerte – base fuerte. Estandarización de una disolución de NaOH 0.1 N (aproximadamente). Titulación de una disolución de HCl de concentración desconocida.
3. Determinación de la capacidad amortiguadora del buffer acético – acetato. Preparación de un buffer KH2PO4 – K2HPO4 0.1 M pH 7.4.
4. Determinación de la dureza de aguas minerales mediante titulación complejométrica con EDTA. Estandarización de una solución de EDTA 0.01 N (aproximadamente)
5. Determinación de la pureza de una sal de Mohr mediante titulación redox. Estandarización de una disolución de KMnO4 0.1 N (aproximadamente).
6. Titulación potenciométrica de un ácido diprótico (ácido tartárico).
7. Titulación conductimétrica de un ácido débil (ácido acético).
8. Determinación de la concentración de albúmina sérica ovina por espectrofotometría de absorción.
9. Separación de aminoácidos en una mezcla por cromatografía en capa fina.

PRÁCTICOS DE EJERCICIOS

1. Expresiones de concentración, estequiometría, ecuaciones redox.
2. Cifras significativas, propagación de errores y tratamiento estadístico de resultados.
3. Equilibrio químico.
4. Titulaciones ácido – base.
5. Disoluciones amortiguadoras.
6. Gravimetría y precipitación.
7. Titulaciones complejométricas.
8. Titulaciones redox.
9. Métodos electroquímicos.
10. Espectrofotometría.

DOCENTES RESPONSABLES:

Justo Laíz, Mariana Pereyra, Julio Berbejillo, Gustavo Brañas y Juan Pablo Tosar

Centro de Investigaciones Nucleares (CIN). Facultad de Ciencias. Mataojo 2055. Montevideo, Uruguay